你(nǐ)知道緩(huǎn)衝溶(róng)液的配置及(jí)組成是什麼麼(mó)
2020-05-18 2065
常(cháng)用(yòng)作緩(huǎn)衝溶液的(dí)酸類(lèi)由弱(ruò)酸(suān)及其共軛酸鹽組合(hé)成的溶(róng)液具有緩(huǎn)衝作(zuò)用。生(shēng)化(huà)實驗室常用的緩(huǎn)衝係主要有磷酸(suān)，檸(níng)檬(méng)酸，碳酸，醋酸，巴比(bǐ)妥(tuǒ)酸，Tris(三羥甲基(jī)氨(ān)基(jī)甲(jiǎ)烷)等係(xì)統。
生化實驗或(huò)研(yán)究(jiū)工(gōng)作中要慎重(zhòng)地選擇緩衝(chōng)體係，因為有時(shí)影(yǐng)響實驗結果(guǒ)的(dí)因素並不是(shì)緩衝(chōng)液(yè)的pH值，而(ér)是緩衝(chōng)液(yè)中的(dí)某(mǒu)種離(lí)子。如(rú)硼酸(suān)鹽(yán)，檸(níng)檬(méng)酸(suān)鹽，磷酸鹽和三(sān)羥甲基甲烷等緩(huǎn)衝劑都(dū)可能(néng)產生不(bù)需(xū)要的(dí)化學反應。
緩(huǎn)衝(chōng)溶液(yè)的配製(zhì)
隻要知道(dào)緩衝對的(dí)PH值(zhí)，和(hé)要配(pèi)製的(dí)緩衝(chōng)液的pH值(及要(yào)求的緩(huǎn)衝液總濃度)，就能(néng)按(àn)公(gōng)式計算[鹽]和(hé)[酸]的量(liáng)。這個算(suàn)法(fǎ)涉(shè)及對(duì)數(shù)換算，較(jiào)麻煩(fán)，前(qián)人為減少後人的計(jì)算(suàn)麻煩，已(yǐ)為我們(mén)總結出pH值(zhí)與(yǔ)緩衝液對離子(zǐ)用(yòng)量的(dí)關係並列出了(liǎo)表(biǎo)格。隻要(yào)我們知道要配製(zhì)的(dí)緩衝液(yè)的pH，經(jīng)查表便可計算出所用(yòng)緩(huǎn)衝劑的(dí)比例(lì)和用(yòng)量。例如配(pèi)製(zhì)500nm pH5.8濃(nóng)度(dù)為(wéi)0.1M磷酸緩衝液。
經查表知(zhī)pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升(shēng)(1M=1 mol/L)，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依(yī)此可推論出配製100ml 0.1M的磷(lín)酸(suān)緩衝(chōng)液(yè)需(xū)要0.1M Na2HPO48.0毫(háo)升，而(ér)0.1M Na2HPO4需要92.0毫(háo)升。
計算(suàn)好後，按(àn)計(jì)算(suàn)結(jié)果準確(què)稱(chēng)好(hǎo)固(gù)態(tài)化學成分，放於燒(shāo)杯(bēi)中，加少(shǎo)量蒸(zhēng)餾(liù)水(shuǐ)溶解(jiě)，轉移(yí)入(rù)50ml容量瓶，加(jiā)蒸餾水至刻度，搖(yáo)匀(yún)，就能(néng)得到所需(xū)的緩衝(chōng)液。
各(gè)種(zhǒng)緩(huǎn)衝(chōng)溶(róng)液(yè)的(dí)配製，均(jūn)按(àn)表(biǎo)格按比(bǐ)例混合，某(mǒu)些試(shì)劑(jì)，必須標定配(pèi)成準(zhǔn)確濃度才能進行，如醋酸，*等。另(lìng)外(wài)，所(suǒ)有緩(huǎn)衝溶劑(jì)的(dí)配(pèi)製(zhì)計(jì)量都能從以上(shàng)的算式準(zhǔn)確(què)獲(huò)得(dé)
緩衝溶液的組(zǔ)成
緩衝體係由(yóu)
1，弱酸和它(tā)的鹽(yán)(如HAc---NaAc)
2，弱鹼(jiǎn)和(hé)它(tā)的鹽(NH3·H2O---NH4Cl)
3，多元弱(ruò)酸的酸(suān)式鹽及其(qí)對應的次級鹽(yán)(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶(róng)液(yè)組成(chéng)。
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